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    酸度計(ph計)常用電極的介紹
    點擊次數:345 發布時間:2017-06-07

    從圖1可見酸度計主要是通過電極和溶液產生微電壓,所以使用于什么電極對酸度值的大小很關鍵。我們常用的測量酸度計的電極主要有如下兒種:

    (1) 氫電極: 氫電極的原理與金屬電極頗為相似。但氫是氣體,不能直接用作電極,而需要一個鍍有鉑黑的鉑電極吸附氫氣起金屬電極的作用。它的主要優點的準確,可用于測量較廣泛的pH范圍。但這種電極在氧化還原過程中,生成其他的氧化或還原物質時,會引起測量誤差,操作也不方便,所以這種電極一般只作標準電極,實際測量中很少使用。

    (2)醌一氫醒電極: 它是惰性的金屬鉑或金浸入醌氫醌飽和溶液中而組成的,是利用醌一氫醌對在惰性電極上建立的電位平衡。醌一氫醒電極的優點是電位穩定快、內阻低。但如果 pH超過8,呈弱酸的氫醌開始離解或者被氧化成醌,破化了電位平衡。另外,其它能與醌結合的物質都會影響pH測定,如蛋白質、硼酸鹽、膠體懸浮液等。

    (3)銻電極: 它是金屬氧化物電極中的一種。銻電極的電極就發生在金屬銻和氧化物之間(銻與空氣接觸的表面所產生),由于此氧化物的活度與溶液中的OHˉ離了活度有關,所以銻電極的電位直接與溶液的pH值有關。

    銻電極的電極反應可以簡單地表示為:

     

    銻電極的優點是操作簡單,堅固耐用。但這種電極的“標準”電位不穩定,還有其它金屬氧化物電極也可作pH測量。例如: 秘( Bi)電極,原理和結構與銻電極相似。

    (4) 日一汞電極: 通常用的是飽和甘汞電極,它由金屬汞、Hg2CI2和飽和KC1溶液組成。不會產生極化現象、電極的穩定性。它的電極反應是: Hg2CI2+2e= 2 Hg+ 2 C1ˉ

    (5) 玻璃電極: 玻璃pH電極是目前pH測量的zui主要方法之一。當它浸入被測溶液內,被測溶液的氫離了與電極球泡表面水化層進行離了交換,球泡內層也同樣產生電極電勢。由于內層氫離了不變,而外層氫離了在變化,因此內外層電勢差也在變化,它的大小決定于膜外層溶液的氫離了濃度。這種測試方法簡單,結果,受十擾因素較少。 

    (6)復合電極: 目前多數使用一種叫復合電極,即將玻璃電極與參比電極結合成單一探頭的電極,具有玻璃電極和參比電極的組合功能,使得測量更加方便、準確、可靠。

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